Contents
1. Introduction
2. Definitions
3. Nomenclature
3.1. Introduction
3.2. Coordination nomenclature
3.2.1. Selection of the central atom
3.2.2. Radicals with net charges
3.2.3. Attached atoms or groups of atoms
3.2.4. The radical dot
3.2.5. Examples
3.3. Substitutive nomenclature
Pure Appl. Chem., Vol. 72, No. 3, pp. 437–446, 2000.
IUPAC Recommendations 2000
© 2000 IUPAC
IUPAC permission is acknowledged
Lignans and neolignans are a large group of natural products characterized by the coupling of two C6C3 units. For nomenclature purposes the C6C3 unit is treated as propylbenzene and numbered from 1 to 6 in the ring, starting from the propyl group, and with the propyl group numbered from 7 to 9, starting from the benzene ring. With the second C6C3 unit the numbers are primed. When the two C6C3 units are linked by a bond between positions 8 and 8′ the compound is referred to and named as a lignan. In the absence of the C-8 to C-8′ bond, and where the two C6C3 units are linked by a carbon–carbon bond it is referred to and named as a neolignan. The linkage with neolignans may include C-8 or C-8′.
Where there are no direct carbon–carbon bonds between the C6C3 units and they are linked by an ether oxygen atom the compound is named as an oxyneolignan. The nomenclature provides for the naming of additional rings and other modifications following standard organic nomenclature procedures for naming natural products. Provision is included to name the higher homologues. The sesquineolignans have three C6C3 units, and dineolignans have four C6C3 units.
Pure & Appl. Chem., Vol. 72, No. 8, p. 1493–1523, 2000
IUPAC Recommendations
© 2000 IUPAC
IUPAC permission is acknowledged
Resumo
A complexidade matemática envolvida na teoria quântica excede o nível de cursos de química geral e tem levado à realização de simplificações excessivas. Embora esta situação venha sendo discutida na literatura durante os últimos 20 anos, ainda se encontra com freqüência, não só em livros de química geral mas também em livros de físico – química, uma abordagem discordante dos princípios da teoria quântica e das observações experimentais, mesmo destacando a importância da equação de Schrödinger. Conceitos fundamentais como função de onda, orbital, níveis de energia e energia orbital são empregados incorretamente ou de maneira imprecisa. A aplicação de idéias incorretas origina dificuldades posteriores como por exemplo, as observadas na interpretação de espectros atômicos e moleculares. O presente artigo pretende dar uma contribuição para o ensino dos conceitos fundamentais necessários para a construção de um modelo qualitativo para átomos contendo diversos elétrons (ou polieletrônicos). Para tal, discutem-se a seguir os fundamentos e as limitações do modelo orbital e analisam-se as principais concepções errôneas detectadas, destacando – se a origem das mesmas.
Palavras-chaves
modelo de Hartree-Fock, modelo orbital, energia orbital, princípio de Aufbau, número quântico, configuração eletrônica
Autor
Noemí Marta Torres
Cátedra de Química, Ciclo Básico Común, Universidad de Buenos Aires
Traduzido por
Aline Reneé Coscione e Rogério Custódio
